Podane w tablicy Mendelejewa masy atomowe pierwiastków nie są zbliżone do liczb całkowitych. W czym tkwi przyczyna? w różnicy między masą protonu i masą neutronu w niedoborze mas jąder w stosunku do sumy mas tworzących je nukleonów w składzie izotopowym pierwiastków - masa atomowa w tablicy jest średnią ważoną z mas atomowych poszczególnych izotopów w składzie izotopowym pierwiastków - masa atomowa w tablicy jest średnią arytmetyczną z mas atomowych poszczególnych izotopów nie wiem, wyświetl podpowiedź

Masy atomowe są wyrażone w jednostkach masy atomowej u, która jest równa jednej dwunastej masy izotopu węgla ¹²C. Ponieważ jądro węgla zawiera sześć protonów i sześć neutronów to jednostka masy atomowej jest średnią sumy mas protonów i neutronów pomniejszonych o niedobór masy. Dla bizmutu, który posiada w przyrodzie tylko jeden izotop ²⁰⁹Bi suma mas protonów i neutronów wynosi 210,69457u, a niedobór masy 1,71457u. Masa jądra wynosi wtedy 208,98u. Czyli dla pojedynczego izotopu masa atomowa jest prawie liczbą całkowitą. Różnica wynika z innej energii wiązania przypadającej na jeden nukleon.
W przyrodzie dany pierwiastek występuje najczęściej w kilku odmianach. Odmiany tego samego pierwiastka, czyli jądra mające tą samą ilość protonów, a inną ilość neutronów nazywamy izotopami. Na rysunku, który pokazuje fragment układu okresowego, obok symbolu u góry podane są liczby masowe izotopów danego pierwiastka w przyrodzie. Poszczególne izotopy występują w różnych ilościach. Dlatego liczba masowa (na dole w układzie okresowym) jest średnią ważoną z mas atomowych poszczególnych izotopów, występujących w przyrodzie. Kolorem czerwonym zaznaczone są pierwiastki, które w przyrodzie mają tylko jeden izotop.

powrót do pytań

---